Abychom vzali v úvahu účinek těchto molekul na tlak vzduchu, můžete vypočítat hmotnost vzduchu jako součet dvou atomů dusíku po 14 atomových jednotkách, dvou atomů kyslíku po 16 atomových jednotkách a jednoho atomu argonu o 18 atomových jednotkách. 1: mol argonu má hmotnost 39,95g a tvoří jej 6,022*10^23 atomů: m = 10^6*39,95/6,022*10^23 = 39,95/6,022*10^17 = 6,634*10^-17g. 2: Jestliže obsahuje vazby mezi atomy s rozdílem elektronegativity větším než 0,7 (polární vazby) a takové vazby nesou symetricky rozloženy kolem centrálního atomu.
40,74. skupenství za norm. podmínek. g. Chemický prvek argon je jednoatomový, bezbarvý plyn, težší než vzduch. Argon se stejně jako ostatní vzácné plyny vyznačuje značnou chemickou netečností. Žádné sloučeniny argonu doposud nebyly popsány, jedinou výjimkou je flourhydrid argonu HArF. Existence této sloučeniny argonu
Ideální plyny. 2,582 g plynu zaujímá při tlaku 99,23 kPa a teplotě 22 °C objem 1,5 dm 3. Vypočítejte jeho relativní molekulovou hmotnost. Nápověda. Řešení. Směs plynů obsahuje 60 obj. % 0 2, 25 % obj. N 2 a 15 obj. % CO 2 a celkový tlak směsi je 200 kPa. Jaké jsou parciální tlaky plynů ve směsi? Nápověda.

Bez ohledu na to, jak velká nebo malá molekula, je postup pro výpočet její molekulové hmotnosti stejný. Vyhledáte atomovou hmotnost každého z prvků ve vzorci, vynásobte ji počtem atomů tohoto prvku ve směsi a přidáte ji ke všem ostatním. Tím získáte hmotnost jednoho gramu molekuly v gramech.

. 56 430 0 69 348 20 160 87

hmotnost jednoho milionu atomu argonu